Wednesday, July 13, 2005

§ Funciones Químicas §

PERU


PRIMERA INVESTIGACIÓN: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS


1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

Estado o Número de Oxidación:

Primera definición:

  • El estado de oxidación o número de oxidación es la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo que hace indirectamente que indique el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).

Segunda definición:

  • Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades.

VALENCIA:

Primera definición:

  • Es el número que expresa cuantos átomos de hidrógeno o de otros átomos equivalentes al hidrógeno pueden unirse con un átomo del elemento en cuestión.

Ejemplo:

  • En el agua, un átomo de oxígeno se combina con dos átomos de hidrógeno y, en este caso, el oxígeno es bivalente.


Segunda definición:

  • Es el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos.

Referecias:

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1ap02/apq1_08d_Uniones.html
  • 2.- Diferencias entre los dos conceptos.

    D

    I

    F

    E

    R

    E

    N

    C

    I

    A

    S

    Estado o Numero de Oxidación

    Valencia

    Es el número de electrones que un átomo pueda dar o recibir.

    Es el número de electrones que se encuentran en el último nivel de un átomo.

    Presenta una carga que puede ser positiva o negativa según los electrones que de o reciba.

    Permanece neutro.

    Referencias Bibliográficas:

    3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

    Metales / No metales

    Símbolo

    Valencias con el Oxígeno

    Valencias con el Hidrógeno

    Hidrogeno

    H

    1

    1

    Sodio

    Na

    Potasio

    K

    Plata

    Ag

    Calcio

    Ca

    2

    Cinc

    Zn

    Magnesio

    Mg

    Aluminio

    Al

    3

    Cobre

    Cu

    1 y 2

    Oro

    Hg

    Hierro

    Fe

    2 y 3

    Cobalto

    Co

    Niquel

    Ni

    Estaño

    Sn

    2 y 4

    Plomo

    Pb

    Oxígeno

    O

    2

    Carbono

    C

    2 y 4

    4

    Silicio

    Si

    4

    Nitrógeno

    N

    1, 3 y 5

    3

    Fósforo

    P

    Azufre

    S

    2, 4 y 6

    2

    Cloro

    Cl

    1, 3, 5 y 7

    1

    Bromo

    Br

    Yodo

    I

    Litio

    Li

    1

    Rubidio

    Rb

    Cesio

    Cs

    Francio

    Fr

    Berilio

    Be

    2

    Estroncio

    Sr

    Bario

    Ba

    Radio

    Ra

    Cadmio

    Cd

    Boro

    B

    3

    3

    Platino

    Pt

    2 y 4

    Cromo

    Cr

    Metal: 2 y 3 No metal: 6

    2 y 3

    Manganeso

    Mn

    Metal: 2 y 3 No metal: 4, 6 y 7

    2 y 3

    Selenio

    Se

    2, 4 y 6

    2

    Teluro

    Te

    Arsénico

    As

    1, 3 y 5

    3

    Antimonio

    Sb

    Bismuto

    Bi

    Flúor

    F

    1

    1

    Valencias

    Metales

    ELEMENTO

    SÍMBOLO

    VALENCIA

    Litio

    Li

    1

    Sodio

    Na

    1

    Potasio

    K

    1

    Rubidio

    Rb

    1

    Cesio

    Cs

    1

    Francio

    Fr

    1

    Berilio

    Be

    2

    Magnesio

    Mg

    2

    Calcio

    Ca

    2

    Estroncio

    Sr

    2

    Bario

    Ba

    2

    Radio

    Ra

    2

    Cinc

    Zn

    2

    Cadmio

    Cd

    2

    Cobre

    Cu

    1 , 2

    Mercurio

    Hg

    1 , 2

    Aluminio

    Al

    3

    Oro

    Au

    1 , 3

    Hierro

    Fe

    2 , 3

    Cobalto

    Co

    2 , 3

    Níquel

    Ni

    2 , 3

    Estaño

    Sn

    2 , 4

    Plomo

    Pb

    2 , 4

    Platino

    Pt

    2 , 4

    Iridio

    Ir

    2 , 4

    Cromo

    Cr

    2 , 3 , 6

    Manganeso

    Mn

    2 , 3 , 4 , 6 , 7

    No Metales

    ELEMENTO

    SÍMBOLO

    VALENCIA

    Hidrógeno

    H

    - 1 , 1

    Fluor

    F

    - 1

    Cloro

    Cl

    - 1 , 1 , 3 , 5 , 7

    Bromo

    Br

    - 1 , 1 , 3 , 5 , 7

    Yodo

    I

    - 1 , 1 , 3 , 5 , 7

    Oxigeno

    O

    - 2 , 2

    Azufre

    S

    - 2 , 2 , 4 , 6

    Selenio

    Se

    - 2 , 2 , 4 , 6

    Telurio

    Te

    - 2 , 2 , 4 , 6

    Nitrógeno

    N

    - 3 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5

    Fósforo

    P

    - 3 , 1 , 3 , 5

    Arsénio

    As

    - 3 , 3 , 5

    Antimonio

    Sb

    - 3 , 3 , 5

    Boro

    B

    - 3 , 3

    Bismuto

    Bi

    - 3 , 3 , 5

    Carbono

    C

    - 4 , 2 , 4

    Silicio

    Si

    - 4 , 4

    Referencias Bibliograficas:

    4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

    Grupo

    Elementos

    Estado de oxidación fundamental

    Otros estados de oxidación

    1/IA

    Li, Na, K, Rb,Cs,Fr

    +1

    2/IIA

    Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

    +2

    3/IIIB

    Sc, Y, La, Ac

    +3

    4/IVB

    Ti, Zr, Hf, Rf

    +3, +4

    Ti +2

    5/VB

    V, Nb, Ta

    +3, +4, +5

    V, Nb +2

    6/VIB

    Cr, Mo, W

    +2, +3, +6

    Mo, W +4, +5

    7/VIIB

    Mn, Tc, Re

    +4, +5, +6, +7

    Mn, Re +2, +3

    8-10/VIIIB

    Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd,

    Os, Ir, Pt Co +4, +5

    +2, +3

    Os, Ir, Pt +2, +3

    Co +4, +5

    Rh, Ir +4, +5, +6

    Pd, Pt +2, +4

    Ru, Os +4, +5, +6, +7, +8

    11/IB

    Cu, Ag, Au

    +1

    Cu +2

    Au +3

    12/IIB

    Zn, Cd, Hg

    +2

    Hg +1

    13/IIIA

    B,

    Al, Ga, In, Tl

    +3

    B –3

    Ga,In, Tl +1

    14/IVA

    C, Si,

    Ge, Sn, Pb

    +4

    C, Si -4

    Ge, Sn, Pb +2

    15/VA

    N, P,As,

    Sb, Bi

    +5

    N –1,-2,-3,+1,+2,+3,+4

    P -2, -3, +1, +3As,

    Sb -3, +3

    Bi +3

    16/VIA

    O, S, Se, Te

    Po

    -2

    S, Te,

    Se, +4, +6

    Po +2, +4, +6

    17/VIIA

    F, Cl, Br, I, At

    -1

    Cl, I +1, +3, +5, +7

    Br, +1, +3, +5

    At +1,+5

    ALCALINOS

    ALCALINOS TERREOS

    METALES

    NO METALES

    Cuadro de los estados de oxidación de los metales y no metales

    Referencias Bibliograficas:

    5.- Qué es una función química

    función química:

    Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

    Una función química está constituida por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas. Las funciones químicas son:

    • Función Hidruro
    • Función Ácido Hidrácido
    • Función Sal (Sales Haloideas sales oxisales)
    • Función Oxido (Ox. básico, ox.ácido ó anhidrido)
    • Función Hidróxido.
    • Función Ácido Oxácido.

    Referencias Biliográficas:

    6.- Principales funciones químicas inorgánicas

    Todos los átomos de los elementos, con excepción de algunos gases raros, forman óxidos al combinarse con oxígeno, y casi todos forman mas de uno, actuando con distintos estados de oxidación o valencia.

    Los óxidos de los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica (metales)) se llaman, en general, óxidos básicos; poseen altos puntos de fusión y de ebullición y son sólidos. Un oxido basico se obtiene de la union de un metal con el oxigeno. Ej.

    Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido,

    en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO.

    METAL+OXÍGENOÓXIDO BÁSICO
    Na+O2Na2O
    SodioOxígenoÓxido de sodio

    En aquellos elementos con un solo estado de oxidación, para nombrar el óxido correspondiente se hace uso de la preposición "de", entre la palabra óxido y el nombre del elemento, por ejemplo

    Los óxidos formados por átomos de elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) poseen, en cambio, propiedades ácidas y se los llama óxidos ácidos.Un oxido ácido se obtiene de la unión de de un no metal con el oxigeno. Pueden ser sólidos, líquidos o gases y en general poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Ej.:

    Un elemento NO METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido,

    en este caso el óxido será no metálico y se denominará ÓXIDO ÁCIDO.

    NO METAL+OXÍGENOÓXIDO ÁCIDO

    El FÓSFORO cuando forma óxidos lo hace con los números de oxidación, 3 y 5,
    de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación.
    Si actúa con Nº de oxidación: 3
    P+O2P2O3
    FósforoOxígenoOxido Fosforoso
    Si actúa con Nº de oxidación: 5
    P+O2P2O5
    FósforoOxígenoOxido Fosfórico

    Los {óxidos básicos, al reaccionar con el agua, forman sustancias con propiedades definidas llamadas hidróxidos. Estos compuestos contienen en sus moléculas grupos hidróxido (OH)-1. Ejemplos:

    Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina

    HIDRÓXIDO o BASE.

    ÓXIDO BÁSICO+AGUAHIDRÓXIDO o BASE

    Na2O+H2ONa(OH)
    Óxido de sodioAguaHidróxido de sodio
    Fe2O3+H2OFe(OH)3
    Óxido férricoAguaHidróxido férrico

    Los óxidos llamados ácidos, en cambio, en idénticas condiciones de reacción, forman sustancias llamadas oxácidos, los que en soluciones acuosas pueden liberar iones hidrógeno (H+1).Ejemplo:

    SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso

    H2SO3 + H2O SO3-2 + 2 H+

    Referencias Bibliográficas:

    7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar Compuestos inorgánicos.

    ÓXIDOS.-

    Desde el punto de vista de la nomenclatura sistemática no existe diferencia alguna entre ellos.

    Ejemplos:

    FeO Óxido de hierro (II) o monóxido de hierro.

    Fe2O3 Óxido de hierro (III) o trióxido de hierro.

    MgO Óxido de magnesio (II) o monóxido de magnesio.

    Cl2O Óxido de cloro (I) o monóxido de dicloro.

    Cl2O3 Óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro.

    Cl2O5 Óxido de cloro (V) o pentaóxido de dicloro.

    Cl2O7 Óxido de cloro (VII) o heptaóxido de dicloro.

    NO Óxido de nitrógeno (II) o monóxido de nitrógeno.

    CO Óxido de carbono (II) o monóxido de carbono.

    PERÓXIDOS.-

    Ejemplos:

    CaO2 Peróxido de calcio.

    H2O2 Peróxido de hidrógeno.

    Li2O2 Peróxido de litio.

    BaO2 Peróxido de bario.

    Na2O2 Peróxido de sodio.

    COMPUESTOS BINARIOS CON EL HIDRÓGENO.-

    Ejemplos:

    CaH2 Hidruro de calcio, dihidruro de calcio.

    LiH Hidruro de litio, monohidruro de litio.

    NaH Hidruro de sodio, monohidruro de sodio.

    BH3 Hidruro de boro, trihidruro de boro.

    FeH2 Hidruro de hierro(II), dihidruro de hierro.

    SbH3 Trihidruro de antimonio.

    AsH3 Trihidruro de arsénico.

    PH3 Trihidruro de fósforo.

    NH3 Trihidruro de nitrógeno.

    HCl Cloruro de hidrógeno.

    H2S Sulfuro de hidrógeno.

    HI Ioduro de hidrógeno.

    COMPUESTOS BINARIOS METAL-NO METAL.-

    Ejemplos:

    NiCl2 Cloruro de níquel (II) ; dicloruro de níquel.

    Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) ; trisulfuro de dihierro.

    FeS Sulfuro de hierro (II) ; monosulfuro de hierro.

    NaCl Cloruro de sodio.

    KBr Bromuro de potasio.

    CaI2 Ioduro de calcio.

    MnS Sulfuro de manganeso (II)

    COMPUESTOS BINARIOS NO METAL - NO METAL.-

    Ejemplos:

    As2S5 Sulfuro de arsénico (V) ; pentasulfuro de diarsénco.

    NCl3 Cloruro de nitrógeno (III) ; tricloruro de nitrógeno.

    PCl5 Cloruro de fósforo (V) ; pentacloruro de fósforo.

    PCl3 Cloruro de fósforo (III) ; tricloruro de fósforo.

    HIDRÓXIDOS.-

    Ejemplos:

    Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) ; dihidróxido de hierro.

    Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (II) ; triróxido de hierro.

    NaOH Hidróxido de sodio.

    Ca(OH)2 Hidróxido de calcio; dihidróxido de calcio.

    Al(OH)3 Hidróxido de aluminio) ; triróxido de aluminio.

    Sr(OH)2 Hidróxido de estroncio; dihidróxido de estroncio.

    KOH Hidróxido de potasio.

    Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) ; tetraóxido de plomo.

    AuOH Hidróxido de oro (I) ; monohidróxido de oro.

    Au(OH)3 Hidróxido de oro (III) ; triróxido de oro.

    OXOÁCIDOS.-

    Ejemplos:

    HClO Ácido monoxoclórico (I)

    HClO2 Ácido dioxoclórico (III)

    HClO3 Ácido trioxoclórico (V)

    HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)

    H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV)

    H2SO4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

    HNO2 Ácido dioxonítrico (III)

    HNO3 Ácido trioxonítrico (V)

    H3PO2 Ácido dioxofosfórico (I)

    H4P2O6 Ácido hexaoxodifosfórico (IV)

    HPO2 Ácido dioxofosfórico (III)

    HPO3 Ácido trioxofosfórico (V)

    H4P2O5 Ácido pentaoxodifosfórico (III)

    H4P2O7 Ácido heptaoxofosfórico (V)

    H3PO3 Ácido trioxofosfórico (III)

    H3PO4 Ácido tetraoxofosfórico (V)

    H2CO3 Ácido trioxocarbónico (IV)

    H2SiO4 Ácido tetraoxosilícico (IV)

    HBO2 Ácido dioxobórico (III)

    H3BO3 Ácido trioxobórico (III)

    H2CrO4 Ácido tetraoxocrómico (VI)

    H2MnO3 Ácido trioxomangánico (IV)

    H2MnO4 Ácido tetraoxomangánico (VI)

    HMnO4 Ácido tetraoxomangánico (VII)

    Nombres tradicionales de oxoácidos aceptados por la I.U.P.A.C.

    H3BO3 Ácido ortobórico.

    HBO2 Ácido metabórico.

    H4B2O2 Ácido hipobórico.

    HOCN Ácido ciánico.

    HNCO Ácido isociánico.

    H2CO3 Ácido carbónico.

    H2SiO3 Ácido metasícico.

    H2SiO4 Ácido ortosílicico.

    HNO3 Ácido nítrico.

    HNO2 Ácido nitroso.

    H2NO2 Ácido nitroxílico.

    Referencias Bibliográficas:

    8.- Cómo se forman en general:

    8.1. Los hidruros

    8.2. Los óxidos

    8.2. Los hidróxidos

    preguntas de robles. yaaaa

    9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos

    10.Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

    10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

    Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal.

    En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1.

    Ejemplos:

    HF

    Fluoruro de hidrógeno

    HCl

    Cloruro de hidrógeno

    HBr

    Bromuro de hidrógeno

    HI

    Ioduro de hidrógeno

    H2S

    Sulfuro de hidrógeno

    NO METAL

    +

    HIDRÓGENO

    HIDRURO NO METÁLICO

    N2

    +

    H2

    NH3

    amoniaco

    nitrógeno

    Hidrógeno

    P4

    fósforo

    +

    H2

    PH3

    fosfamina

    hidrógeno

    Referencias bibliográficas:

    http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#NO

    http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_17.html

    http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm

    11. ¿Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos? Qué otros nombres

    Tienen

    Óxidos básicos

    Como se forman:

    Se obtiene de la unión de cualquier metal + oxigeno, Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

    La fórmula: El oxígeno tiene número de oxidación -2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

    Ejemplo

    Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

    Óxidos ácidos:

    Como se formulan:

    Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal

    Concepto:

    Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

    Ejemplo:

    Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono

    C + O2 CO2

    Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

    CO2 + H2O H2CO3

    Referencias bibliográficas:

    Óxidos básicos

    1. http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml#oxidos
    2. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm
    3. http://html.rincondelvago.com/oxidos.html
    4. http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm

    Óxidos ácidos:

    1. http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml#acidos

    2. http://html.rincondelvago.com/oxidos.html

    3. http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

    4. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm

    11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres

    Tienen?

    óxidos básicos

    • Rrebien el nombre de óxidos metálicos u óxidos básicos son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno.

    La fórmula general de los óxidos básicos es MaOb.

    óxidos ácidos

    • Revibe el nombre de óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno.


    La fórmula general de los óxidos no metálicos es NaOb
    dónde N representa a un no metal, O es el oxígeno y los subíndices (a y b) son números
    naturales.

    12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos


    Nomenclatura

    La nomenclatura tradicional

    • Consiste en escribir la palabra óxido seguida del nombre del metal,
      con sufijos o la palabra de.
    1. Para 1 valencia: óxido de metal ú óxido metálico
    2. Para 2 valencias: óxido metáloso (para la valencia menor)
      óxido metálico (para la valencia mayor)

    La nomenclatura de Stock

    • Se anteponen las palabras óxido de al nombre del metal con el nº de
      oxidación en números romanos y entre paréntesis:
      óxido de metal (nº oxidación)

    Fórmula

    Stock

    Tradicional

    I2O7

    Oxido de Iodo (VII)

    Anhídrido Peryódico

    Cl2O

    Oxido de Cloro (I)

    Anhídrido Hipocloroso

    Cl2O3

    Oxido de Cloro (III)

    Anhídrido Cloroso

    Cl2O5

    Oxido de Cloro (V)

    Anhídrido Clórico

    13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.


    Nomenclatura.

    La nomenclatura tradicional

    • Consiste en anteponer las palabras anhídrido al nombre del no_metal, con sufijos y/o prefijos.
    1. Para 1 valencia anhídrido de no-metal ú anhídrido no-metálico
    2. Para 2 valencias: anhídrido no-metáloso (para la valencia menor)
      anhídrido no-metálico (para la valencia mayor)


    para >2 valencias: anhídrido hipono-metáloso
    anhídrido no-metálico valencia
    anhídrido no-metáloso
    anhídrido per no-metálico


    La nomenclatura de Stock

    • Para los óxidos no metálicos es igual que para los metálicos.
    • Se anteponen las palabras óxido de al nombre del no-metal con el nº de oxidación.
      óxido de no-metal (nº de oxidación).


    La nomenclatura sistemática

    • Para los óxidos no metálicos es igual que para los metálicos.
    • Se escriben las palabras óxido de y a continuación el nombre del no-metal, todo con prefijo
      numeral. La palabra óxido representa al oxígeno.
      [prefijo] óxido de [prefijo] no-metal
      Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática
      CO anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono
      CO2 anhídrido carbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono
      I2O5 anhídrido yódico óxido de yodo (V) pentóxido de diyodo
      SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre
      SO2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre
      SO3 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre
      Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de cloro
      Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (II) trióxido de dicloro
      Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro
      Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro

    14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres

    15. Cómo se forman los hidróxidos?

    16. Fórmulación y nomenclatura de hidróxidos

    17. Cuál es la importancia de los elementos y compuestos en el funcionamiento

    de los humanos?

    Transferrina

    Glucoproteina sintetizada en el hígado, y en menor cantidad, en el
    sistema
    reticuloendotelial, en los testículos y en los ovarios, responsable,
    cada
    molécula, del transporte de dos iones hierro.

    La medición de su concentración en plasma es útil para el diagnóstico
    de la
    anemia ferropénica y de la hemocromatosis.

    Valores normales: 200 a 400 mg/dl

    Los valores anormales pueden deberese a: infecciones, anemias y cancer

    CAPTACIÓN DEL HIERRO A TRAVÉS DEL SISTEMA TRANSFERRINA/RECEPTOR DE
    TRANSFERRINA



    Zinc(Zn)

    La absorción del Zinc parece ser dependiente de una proteina de
    transporte,
    la metalo proteina. Hasta la fecha se a descrito mas de 20 metalo
    proteinas
    con zinc.

    La carencia de zinc en los niños se refleja en el crecimiento
    deficiente y
    transtornos en le desarrollo. Tanto en los niños como en los adultos la
    carencia de Zinc produce una curación deficiente de las heridas.

    El zinc tambien se halla presente en l a gustina un polipéptido de la
    saliva
    que parece ser necesario para el desarrollo normal de las papilas
    gustativas. Asi la carencia de Zinc ocasiona una disminución de la
    percepción de sabores

    La carencia grave dezinc se observa principalmente en los alcoholicos
    (especialmente si ya han desarrollado cirrosis), pacientes con
    enfermedad
    renal cronica o enfermedades de mala absorción graves El zinc se
    utiliza de
    forma terapeutica para la curación de heridas como el tratamiento de
    ulceras
    gastricas

    Cobre (Cu)

    Se encuentra en una serie de metaloenzimas importantes (citrocromo ,
    dopamina super oxido de dismuta,etc)Su carencia en el hombre origina la
    leucopenia, desmineralización de los huesos, anemia fragilidad de las
    grandes arterias y desmielinización del tejido neural

    La anemia parece ser debida a un efecto en el metabolismo del hierro.
    La
    enzima ferroxidasa que contiene Cu es muy necesario para la conversión
    del
    Fe2+ (forma en la que se absorbe) Fe3+(forma en la que se puede unir a
    la
    proteina plasmática transferrina).La disminución osea y la fragilidad
    de los
    vasos vasos sanguíneos se pueden atribuir directamente a defectos en la
    formación del colageno y de la elastina.

    Ultra oligoelementos

    Selenio (Se)

    Actua en la metaloenzima glutatión peroxidasa que distribuye los
    peróxidos
    del citosol. Ya que el efecto de la vitamina e en la formación de
    peroxidas
    se limita principalmente a la membrana tanto el Se como la vitamina E
    parecen ser necesarios para la eliminación eficiente de peroxido. U
    deficiencia puede ocasionar la enfermedad de Kashan (enfermedad
    cardiaca que
    se presenta en china)

    Molibdemo (Mo)

    Fue descubierto en 1778 por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele. Es
    un
    metal blanco plateado, duro y maleable. El molibdeno se disuelve en
    ácido
    nítrico y agua regia, y es atacado por los álcalis fundidos. El aire no
    lo
    ataca a temperaturas normales, pero arde a temperaturas por encima de
    los
    600 °C formando óxido de molibdeno. El molibdeno tiene un punto de
    fusión de
    unos 2.610 °C, un punto de ebullición de unos 5.560 °C, y una densidad
    relativa de 10,2. Su masa atómica es 95,94.

    El molibdeno no existe libre en la naturaleza, sino en forma de
    minerales,
    siendo los más importantes la molibdenita y la wulfenita. Ocupa el
    lugar 56
    en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre y es un
    oligoelemento importante del suelo, donde contribuye al crecimiento de
    las
    plantas. El Mo es un componente de la xantina oxidasa. Es requerido por
    el
    organismo para actividades enzimaticas

    18.¿cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 4 estados de oxidación?
    Concretamente el caso del Cl, Br e I
    Terminación OSO: cuando el elemento usa alguno de los dos menores estados de oxidación.
    Prefijo HIPO: cuando utiliza el menor de sus estados de oxidación.
    Terminación ICO: cuando el elemento usa alguno de los dos mayores estados de oxidación.
    Prefijo PER: cuando utiliza el mayor de sus estados de oxidación.
    Ejemplo, con el CLORO:

    Fórmula

    Estado de oxidación del CLORO

    Nombre del óxido

    Cl2O

    1

    óxido hipocloroso

    Cl2O3

    3

    óxido cloroso

    Cl2O5

    5

    óxido clórico

    Cl2O7

    7

    óxido perclórico

    ESTA PAGINA ES LA MAS CHEVERE QUE EH ENCONTRADO Y POR LO TANTO DE BE DE ESTAR EN EL BLOGGER TIENE DE TODO HASTA LO QUE VAN A HACER EN AGOSTO PORQUE ASÍ HA DICHO EL PROFE PACO SANCHEZ.